Question

1) Какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие сложными: вода, кальцинированная сода, водород, красный фосфор, алмаз, медь, графит, поваренная соль, белый фосфор, озон, аммиак, мышьяк, воздух? 2) Сравните Э.О., радиус атома и металлические свойства для: а) халькогенов; б) P, S, Cl; в) N, O, F; г) щелочных металлов. 3) Определите тип связи в а) углекислом газе; б) аммиаке; в) озоне; г) хлоре.

Answer 1

1)простые:водород,алмаз медь графит озон мышьяк, остальные сложные
2 хз
3 а)ковалентная полярная
б) ковалентная полярная
в и г) ковалентная неполярная

Answer 2

1) Какие из перечисленных веществ являются простыми, а какие сложными?

- Простыми веществами являются водород (H), красный фосфор (P), алмаз (C), медь (Cu), графит (C), белый фосфор (P), озон (O3), аммиак (NH3), мышьяк (As) и воздух (O2, N2, Ar, CO2 и др.).

- Сложными веществами являются вода (H2O), кальцинированная сода (Na2CO3) и поваренная соль (NaCl).

2) Сравните Э.О., радиус атома и металлические свойства для:

а) халькогенов (группа 17 периодической системы элементов); б) элементов P (фосфор), S (сера) и Cl (хлор); в) элементов N (азот), O (кислород) и F (фтор); г) щелочных металлов (группа 1 периодической системы элементов).

- Халькогены (группа 17 периодической системы элементов) имеют отрицательное электроотрицательное отношение (Э.О.), увеличивающееся от верхнего к нижнему элементу группы. Радиус атома халькогенов увеличивается от верхнего к нижнему элементу группы. Металлические свойства у халькогенов отсутствуют.

- Фосфор (P), сера (S) и хлор (Cl) имеют различные электроотрицательности. Радиус атома фосфора больше, чем у серы и хлора. Фосфор обладает металлическими свойствами только в некоторых модификациях, в то время как сера и хлор являются неметаллами.

- Азот (N), кислород (O) и фтор (F) имеют различные электроотрицательности. Радиус атома фтора меньше, чем у кислорода и азота. Азот и кислород являются неметаллами, в то время как фтор является самым электроотрицательным элементом и также является неметаллом.

- Щелочные металлы (группа 1 периодической системы элементов) имеют низкое электроотрицательное отношение (Э.О.) и большой радиус атома. Они обладают хорошей металлической проводимостью и реактивностью, особенно в контакте с водой.

3) Определите тип связи в:

а) углекислом газе (CO2); б) аммиаке (NH3); в) озоне (O3); г) хлоре (Cl2).

- Углекислый газ (CO2) образует ковалентную связь, где атомы углерода и кислорода делят электроны между собой.

- Аммиак (NH3) также образует ковалентную связь, где атом азота образует три связи с атомами водорода.

- Озон (O3) также образует ковалентную связь, где атомы кислорода образуют две связи между собой.

- Хлор (Cl2) образует ковалентную связь, где два атома хлора делят электроны между собой.

Примечание: Все упомянутые типы связей являются ковалентными, где электроны делятся между атомами.