Question

W(массовая доля) примесей в пирите ( FeS2) W=6.24%. какую массу технического пирита(с примесями) надо обжечь в кислороде, чтобы получить V=3500 дм³ SO2. вот уравнение) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2

Answer 1

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

V(SO₂)=3500дм³=3500л

n(SO₂)=V/Vm=3500/22.4=156.25моль =>

=> n(FeS₂)=n(SO₂)/2=156.25/2=78.125моль

M(FeS₂)=120г/моль

m(FeS₂)чист.=M*n=120*78.125=9375г

W(FeS₂)=1-W(прим.)=1-0.0624=0.9376

m(FeS₂)с прим.=m(FeS₂)чист./W(FeS₂)=9375/0.9376=9999г=9.99кг

 

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать данные о массовой доле примесей в пирите (FeS2), которая составляет W = 6.24%. Также, нам дано, что объем диоксида серы (SO2) составляет V = 3500 дм³. Необходимо определить массу технического пирита с примесями, которую необходимо обжечь в кислороде, чтобы получить такой объем диоксида серы.

Расчет молекулярных масс

Для выполнения расчета, нам понадобятся молекулярные массы соответствующих веществ. Воспользуемся следующими значениями: - Молекулярная масса FeS2 (пирита) = 119.98 г/моль - Молекулярная масса SO2 (диоксида серы) = 64.06 г/моль

Расчет стехиометрического коэффициента

Для определения массы пирита, необходимо знать стехиометрический коэффициент между пиритом (FeS2) и диоксидом серы (SO2). Исходя из химического уравнения, это соотношение составляет:

1 моль FeS2 + 3 моль O2 -> 1 моль Fe2O3 + 2 моль SO2

Расчет массы пирита

Для расчета массы пирита, воспользуемся следующей формулой:

Масса пирита = (Масса SO2 / Массовая доля примесей) * Молекулярная масса FeS2

Подставляя известные значения, получаем:

Масса пирита = (V * Молекулярная масса SO2 / W) * Молекулярная масса FeS2

Вычисляя данное выражение, получаем массу технического пирита с примесями, которую необходимо обжечь в кислороде, чтобы получить заданный объем диоксида серы.