Question

Охарактеризуйте металл, (кальций)а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме;б. Число электронов в ионе металла;в. Степень окисления, которые способен проявлять данный металл в реакции с другими веществами;г. Активность по сравнению с соседями в периодической системе Д. И. Менделеева по периоду и подгруппе.2.Составьте формулу соединения и определите сумму индексов в его:а. Оксиде;б. Нитриде;в. Бромиде;г. Хлоридед. Нитрате;е. Карбонате;ж. Сульфиде;з. Гидроксиде. 3.Составьте уравнение реакции металла со следующими веществами и подсчитайте сумму коэффициентов в нём:а. Водой;б. Фосфором; в. Хлором;г. Разбавленной серной кислотой 4Рассчитайте массу газа, образующегося при взаимодействии карбоната этого металла с 200 г 35% раствора соляной кислоты. 5Какая масса металла сгорает в 5,6 л кислорода?

Answer 1

Ca proton = 20 , n= 20 e= 20 ,  CA +2 e= 18
CA +2     II VALENT
Oksid CAO, nitrat CA(NO3)2 , NITRID CA3N2, BROMID CABR2 , XLORID CACL2
KARBONAT CACO3 , SILFID CAS GIDROKSID CA(OH)2

2CA + 2H2O ---> 2CAOH2
CA +BACL2 ----> CACL2 + BA
3CA +2  P ---> CA3P2
CA +H2SO4 --> CASO4 + H2
4. CACO3 + HCL ---- CACL2 + CO2  + H2O otvet 21,47 litr
5 CA + O2 ---> CAO  otvet 10 gr

Answer 2

Давайте рассмотрим металл кальций (Ca) и выполним предложенные задачи.

1. Характеристика металла (кальций):

а. Число протонов, электронов и нейтронов в атоме: - Протоны (Z) = 20 (это атомный номер кальция) - Электроны = 20 (в нейтральном атоме количество электронов равно количеству протонов) - Нейтроны = Атомная масса - Протоны = около 40 - 20 = 20 (для стабильного изотопа кальция с атомной массой около 40)

б. Число электронов в ионе металла: - Кальций образует положительный ион Ca²⁺, потеряв два электрона.

в. Степень окисления, которую способен проявлять данный металл в реакции с другими веществами: - Кальций может проявлять степени окисления +2 в соединениях.

г. Активность по сравнению с соседями в периодической системе Д.И. Менделеева по периоду и подгруппе: - Кальций находится во 2-й группе и 4-м периоде. Он активнее металлов в 1-й группе, но менее активен, чем щелочные металлы (группа 1).

2. Формула соединения и сумма индексов:

а. Оксид: \(CaO\) (кальций оксид) - сумма индексов = 1 + 1 = 2 б. Нитрид: \(Ca₃N₂\) (кальций нитрид) - сумма индексов = 3 + 2 = 5 в. Бромид: \(CaBr₂\) (кальций бромид) - сумма индексов = 1 + 2 = 3 г. Хлорид: \(CaCl₂\) (кальций хлорид) - сумма индексов = 1 + 2 = 3 д. Нитрат: \(Ca(NO₃)₂\) (кальций нитрат) - сумма индексов = 1 + 2 + 6 = 9 е. Карбонат: \(CaCO₃\) (кальций карбонат) - сумма индексов = 1 + 1 + 3 = 5 ж. Сульфид: \(CaS\) (кальций сульфид) - сумма индексов = 1 + 1 = 2 з. Гидроксид: \(Ca(OH)₂\) (кальций гидроксид) - сумма индексов = 1 + 2 = 3

3. Уравнение реакции металла:

а. Водой: \(Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂\) (сумма коэффициентов: 1 + 2 + 1 + 1 = 5) б. Фосфором: \(3Ca + P₄ → Ca₃P₂\) (сумма коэффициентов: 3 + 1 = 4) в. Хлором: \(Ca + Cl₂ → CaCl₂\) (сумма коэффициентов: 1 + 1 = 2) г. Разбавленной серной кислотой: \(Ca + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂\) (сумма коэффициентов: 1 + 1 + 1 + 1 = 4)

4. Рассчет массы газа:

Реакция карбоната соляной кислоты: \(CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O\)

Масса газа (CO₂) можно рассчитать с использованием мольной массы CO₂ (44 г/моль): \[\text{Масса} = \text{моль} \times \text{мольная масса} = \frac{\text{масса карбоната}}{\text{мольная масса карбоната}} \times \text{мольная масса CO₂}.\]

5. Масса металла, сгорающего в кислороде:

Реакция горения металла в кислороде: \(2Ca + O₂ → 2CaO\)

Масса металла можно рассчитать с использованием мольной массы металла и уравнения реакции.