Question

Если решите,буду оочень признательна! 1) Найдите объем водорода,который выделится в результате реакции кремниевой кислоты массой 300г. с натрием.2) Найдите объем газа, который выделится при добавлении к раствору соляной кислоты массой 230 г. магния

Answer 1

H2SiO3 + 2Na = Na2SiO3 + H2 (хотя до конца не уверена, что реакция идет, но, судя по условию, должно быть именно так).
n (H2SiO3) = 300 / 78  =3,846 моль
n (H2SiO3) = n (H2) = 3,846 моль
V (H2) = 3,846  x 22,4 = 86л
 Ответ: 86 л

2. 
2HCl + Mg = MgCl2 + H2
m (HCl) = 230 / 36,5 = 6,3 моль
n (HCl) : n (H2) = 2:1
n (H2) = 3,15 моль
V (H2) = 3,15 x 22,4 = 70,56 л
Ответ: 70,56 л

Answer 2

Давайте рассмотрим оба вопроса по очереди.

1) Реакция между кремниевой кислотой и натрием приводит к образованию гидроксида натрия и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{Si(OH)_4 + 4Na} \rightarrow \text{Na_4SiO_4 + 4H_2} \]

Из уравнения видно, что на каждый моль кремниевой кислоты образуется 4 моля водорода. Молярная масса \( \text{Si(OH)_4} \) примерно равна 96 г/моль.

\[ \text{Моль кремниевой кислоты} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{300 \, \text{г}}{96 \, \text{г/моль}} \approx 3.125 \, \text{моль} \]

Следовательно, количество молей выделяющегося водорода будет равно \( 3.125 \, \text{моль} \times 4 = 12.5 \, \text{моль} \).

Объем газа можно найти с использованием уравнения состояния идеального газа \( V = n \cdot V_m \), где \( n \) - количество молей газа, \( V_m \) - молярный объем при стандартных условиях (приблизительно равен 22.4 л/моль).

\[ V = 12.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 280 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, выделившегося в результате реакции с кремниевой кислотой массой 300 г, составит приблизительно 280 л.

2) Реакция между соляной кислотой и магнием приводит к образованию хлорида магния и выделению водорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{2HCl + Mg} \rightarrow \text{MgCl_2 + H_2} \]

Из уравнения видно, что на каждый моль магния образуется 1 моль водорода. Молярная масса магния примерно равна 24 г/моль.

\[ \text{Моль магния} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}} = \frac{230 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} \approx 9.58 \, \text{моль} \]

Следовательно, количество молей выделяющегося водорода будет равно \( 9.58 \, \text{моль} \times 1 = 9.58 \, \text{моль} \).

Объем газа можно определить так же, как и в предыдущем примере:

\[ V = 9.58 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} \approx 214.2 \, \text{л} \]

Таким образом, объем водорода, выделившегося при добавлении к раствору соляной кислоты массой 230 г магния, составит приблизительно 214.2 л.