Question

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150о до 200о, если температурный коэффициент равен 3. 2. Как изменится скорость химической реакции: CO(Г)+Cl ₂ (Г) →COCl2(Г)+Q , если повысить давление в 3 раза. 3. Куда сместится химическое равновесие реакции CO(Г)+Cl ₂ (Г) →COCl2(Г)+Q если: · Увеличить концентрацию СО · Уменьшить температуру · Повысить давление

Answer 1

Задача №1

Для решения такой задачки, воспользуемся формулой:

$\frac{v_2}{v_1} = \gamma^\frac{зt}{10}$

Получаем:

$\frac{v_2}{v_1} = 3^\frac{200 - 150}{10}$

$\frac{v_2}{v_1} = 243$

Ответ6 скорость реакции возрастет в 243 раза(не хило)

 

Задача №2

Запишем уравнение:

$CO + Cl_2 = COCl_2$

- Запишем кинетическое уравнение для данной реакции:

$v = kC_{CO} + C_{Cl_2}$

Пусть 

$C_{CO} = x$

$C_{Cl_2} = y$

Запишем кинетическое выражение реакций до увеличения давления$v_1$ и после$v_2$:

$v_1 = kxy$

$v_2 = k3x3y$

Теперь разделим $v_1$ на $v_2$

$\frac{v_2}{v_1} = \frac{kxy}{k3x3y}$

Сокращаем и получаем, что скорость реакции возрасла в 9 раз

Ответ: скорость реакции возрастет в 9 раз(тут вроде более менее:DD)

 

Задание №3

$CO + Cl_2 = COCl_2$ + Q(замучали фосген)

Увеличивая концентрацию угарного газа мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции т.е. ->

Уменьшая температуру, мы смещаем равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->

Увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов реакции, т.е. ->, т.к. число моль газов в правой части меньше, чем число моль газов в левой части

Вот так))