Question

какой объем углекислого газа выделится при разложении 50 г карбоната кальция с 10 % примесейвторым продуктом является оксид кальция

Answer 1

[CaCO3] --->[CaO] + (CO2)

 

50-5(10% от 50) = 45 -грамм чистого корбаната кальцая без примесей.

 

n(CaCO3)= 45/97=0.46 моль

 

n(CO2)=n(CaCO3)=0.46 моль

Т.к. CO2 газ, то объём углекислого газа равен: 0,46 * 22,4=10,31 (дм3)

Ответ 10.31 дм3

 

Answer 2

Первым шагом необходимо указать реакцию разложения карбоната кальция:

CaCO3 -> CaO + CO2

По стехиометрии реакции, на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа. Для расчета объема необходимо знать количество молей карбоната кальция, которое можно найти с помощью молярной массы (какова она для карбоната кальция?).

Молярная масса CaCO3 = 40,1 г/моль (масса атома Ca) + 12,0 г/моль (масса атомов C) + 3 * 16,0 г/моль (масса атомов O) = 100,1 г/моль

Теперь можно рассчитать количество молей карбоната кальция в 50 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 50 г / 100,1 г/моль = 0,499 моль

Так как на каждый моль карбоната кальция образуется один моль углекислого газа, то количество молей углекислого газа будет также равно 0,499 моль.

В итоге, объем углекислого газа можно рассчитать используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление (задано?), V - объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура (задана?).

В данном случае, нам известно количество молей газа (0,499 моль) и можно рассчитать объем:

V = nRT / P

При этом нужно учесть, что данный расчет является идеализированным, и в реальности могут возникнуть дополнительные факторы, которые могут влиять на объем выделившегося газа (например, наличие примесей, изменение условий реакции и т.д.).