Question

Сколько литров кислорода (н.у) можно получить при нагревании 20,2 г нитрата калия. Желательно сфотографировать решение

Answer 1

Дано:
m(KNO3)=20,2
Найти:
V(O2)=?л
Решение:
2KNO3=2KNO2+O2
n(KNO3)=m/M=20,2/101=0,2 моль
n(O2)=n(KNO3)/2=0,2/2=0,1 моль
V(O2)=n*Vm=0,1*22,4=2,24 л
Ответ:2,24 л

Answer 2

Для решения данной задачи нужно использовать уравнение реакции и рассчитать количество полученного продукта, затем преобразовать массу продукта в его объем при нормальных условиях.

Уравнение реакции между нитратом калия (KNO3) и теплом выглядит следующим образом:

2KNO3 -> 2KNO2 + O2

Из уравнения видно, что при нагревании 2 молекул нитрата калия получается 1 молекула кислорода.

Молярная масса нитрата калия (KNO3) равна 101,1 г/моль, поэтому масса 20,2 г нитрата калия равняется:

20,2 г / 101,1 г/моль = 0,2 моль

Так как соотношение между нитратом калия и кислородом 2:1, то количество кислорода, полученного при нагревании 20,2 г нитрата калия, равно:

0,2 моль нитрата калия * (1 моль O2 / 2 моль KNO3) = 0,1 моль O2

Масса 1 молярного объема идеального газа при нормальных условиях равна 22,4 л, поэтому объем 0,1 моль кислорода при н.у. составит:

0,1 моль O2 * 22,4 л/моль = 2,24 л O2

Таким образом, при нагревании 20,2 г нитрата калия можно получить 2,24 л кислорода при нормальных условиях.

К сожалению, я не могу предоставить фотографию решения, так как текстовый формат не позволяет этого.