Question

Массовые доли фосфора и кислорода в оксиде фосфора равны соответственно 43,66 и 56,34%. Установите простейшую формулу этого оксида. Решение желательно задачей.

Answer 1

Дано:

ω(P) = 43.66%

ω(O) = 56.34%

 

Найти:

Установить формулу

 

Решение:

n(P) : n(O) = 43.66/31 : 56.34/16

                                 1.4 :   3,52

                                    1 :  2.5

                                    2 : 5

P₂O₅

Ответ:  P₂O₅

Answer 2

Давайте обозначим массовые доли фосфора и кислорода в оксиде фосфора через \( x \) и \( y \) соответственно.

Мы знаем, что массовые доли фосфора и кислорода равны 43,66% и 56,34% соответственно. Это можно записать следующим образом:

\[ x = 43,66\% \]

\[ y = 56,34\% \]

Теперь преобразуем эти проценты в массовые доли в десятичном виде (для удобства расчетов):

\[ x = 0,4366 \]

\[ y = 0,5634 \]

Теперь мы знаем, что массовая доля всех компонентов в соединении равна 100%. Таким образом:

\[ x + y = 1 \]

Подставим значения:

\[ 0,4366 + 0,5634 = 1 \]

Теперь у нас есть уравнение, в котором \( x + y = 1 \). Также мы знаем, что отношение массовых долей фосфора и кислорода в оксиде фосфора соответствует простейшей формуле этого соединения. Таким образом:

\[ \frac{x}{y} = \text{отношение масс фосфора к массе кислорода в соединении} \]

Так как простейшая формула подразумевает наименьшее целое отношение, мы можем умножить обе части уравнения на число так, чтобы обеспечить, что отношение \( \frac{x}{y} \) станет целым числом.

Проанализируем массовые доли: \( x = 0,4366 \) и \( y = 0,5634 \). Мы видим, что отношение \( \frac{x}{y} \) будет ближе к 4/5 (число, близкое к 0,8).

Таким образом, умножим обе части уравнения на 5:

\[ 5x + 5y = 5 \]

Подставим значения:

\[ 5 \times 0,4366 + 5 \times 0,5634 = 1 \]

Решим уравнение:

\[ 2,183 + 2,817 = 5 \]

Таким образом, формула соединения будет \( P_2O_5 \).