Question

СРОЧНО!!!!! какой объём углекислого газа получится при сжигании 30л этана??

Answer 1

n(C2H6) = 30г / 30г/моль = 1моль, 2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O n(CO2) = 2*1= 2моль, V(CO2) = n*V(m) = 2*22,4 = 44,8(л) при н.у.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение химической реакции сгорания этана. Уравнение сгорания этана выглядит следующим образом:

\[C_2H_6 + 3O_2 \rightarrow 2CO_2 + 3H_2O\]

Из уравнения видно, что для полного сгорания одного молекулы этана (C₂H₆) требуется три молекулы кислорода (O₂). Таким образом, отношение объема углекислого газа (CO₂) к объему этана будет 2:1.

Если у нас есть 30 литров этана, то объем углекислого газа будет равен половине объема этана. Таким образом:

\[\text{Объем } CO_2 = \frac{1}{2} \times \text{Объем } C_2H_6\]

\[\text{Объем } CO_2 = \frac{1}{2} \times 30 \, \text{л} = 15 \, \text{л}\]

Таким образом, при сжигании 30 литров этана получится 15 литров углекислого газа.