Question

какой объем водорода в литрах,при нормальных условиях потребуется для восстановления 800 гр. оксида меди(II) ,содержащего 40% примисей

Answer 1

CuO + H2 = H2O + Cu

 

n(CuO) : n(H2) = 1:1

m (CuO) = 800 x 0,4 = 320 г

n (CuO) = 320 г / 80 г/моль = 4 моль => n(H2) = 4 моль

V (H2) = Vm x n = 22,4 л/моль х 4 моль = 89,6 л

Answer 2

Для восстановления 800 граммов оксида меди(II), содержащего 40% примесей, исходя из нормальных условий, нам потребуется определить объем водорода в литрах. Давайте рассчитаем это.

Расчет объема водорода:

1. Найдем массу чистого оксида меди(II) в граммах: - Масса оксида меди(II) = 800 г * (1 - 0.4) = 480 г.

2. Рассчитаем количество молей оксида меди(II): - Молярная масса CuO = 63.55 г/моль + 16 г/моль = 79.55 г/моль. - Количество молей CuO = масса CuO / молярная масса CuO = 480 г / 79.55 г/моль ≈ 6.03 моль.

3. Согласно уравнению реакции, каждый моль CuO требует 1 моль водорода для восстановления: - Количество молей H2 = 6.03 моль.

4. Рассчитаем объем водорода в литрах: - 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22.4 литра. - Объем водорода = количество молей H2 * 22.4 л/моль = 6.03 моль * 22.4 л/моль ≈ 135 литров.

Итак, для восстановления 800 граммов оксида меди(II), содержащего 40% примесей, при нормальных условиях потребуется примерно 135 литров водорода.