Question

Масса сульфида железа полученная взаимодействием 10,5г железа и 4г серы

Answer 1

Fe+S=FeS
n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=14/56=0,25моль
n(S)=m(S)/M(S)=16/32=0,5моль
Серы по расчетам в два раза больше, она в избытке.
Железо в недостатке.
Считаем по недостатку.
n(Fe)=n(FeS)=0,25моль
m(FeS)=n(FeS)*M(FeS)=0,25*88=22 г.

Answer 2

Ответ токой 10,7г железа 5г серы

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно сначала определить химическую реакцию, которая происходит при взаимодействии железа и серы.

Железо (Fe) обладает валентностью +2, а сера (S) -2. Это означает, что в реакции между ними образуется сульфид железа (FeS), в котором железо имеет валентность +2, а сера -2.

С учетом этой информации, можно записать химическое уравнение для реакции:

Fe + S → FeS

Теперь можно рассчитать массу сульфида железа, полученного в результате этой реакции.

Масса железа (Fe) равна 10,5 г, а масса серы (S) равна 4 г.

Масса сульфида железа (FeS) равна сумме масс железа и серы:

Масса FeS = Масса Fe + Масса S

Масса FeS = 10,5 г + 4 г = 14,5 г

Таким образом, масса сульфида железа, полученная в результате взаимодействия 10,5 г железа и 4 г серы, составляет 14,5 г.