Question

Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в кристаллогидрате FeSO4*7 H2O

Answer 1

Ω(H2O) = 7*18/278*100%=54.68%

Answer 2

Конечно, массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате \( \text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O} \) может быть рассчитана с использованием формулы. Для этого нам понадобится знать молярные массы каждого элемента.

Молярная масса Fe = 55.845 г/моль Молярная масса S = 32.06 г/моль Молярная масса O = 16.00 г/моль Молярная масса H = 1.008 г/моль

Молярная масса \( \text{FeSO}_4 \): \[ \text{Fe} = 55.845 \, \text{г/моль} \] \[ \text{S} = 32.06 \, \text{г/моль} \] \[ 4 \times \text{O} = 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 64.00 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса } \text{FeSO}_4 = 55.845 + 32.06 + 64.00 = 151.905 \, \text{г/моль} \]

Молярная масса \( \text{H}_2\text{O} \): \[ 2 \times \text{H} = 2 \times 1.008 \, \text{г/моль} = 2.016 \, \text{г/моль} \] \[ \text{O} = 16.00 \, \text{г/моль} \] \[ \text{Молярная масса } \text{H}_2\text{O} = 2.016 + 16.00 = 18.016 \, \text{г/моль} \]

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю кристаллизационной воды:

Масса кристаллогидрата FeSO4: \[ \text{Масса FeSO}_4 = 151.905 \, \text{г/моль} \times 1 = 151.905 \, \text{г} \]

Масса кристаллогидрата H2O: \[ \text{Масса H}_2\text{O} = 18.016 \, \text{г/моль} \times 7 = 126.112 \, \text{г} \]

Общая масса кристаллогидрата FeSO4 * 7H2O: \[ \text{Общая масса} = \text{Масса FeSO}_4 + \text{Масса H}_2\text{O} = 151.905 \, \text{г} + 126.112 \, \text{г} = 278.017 \, \text{г} \]

Теперь вычислим массовую долю кристаллизационной воды: \[ \text{Массовая доля H}_2\text{O} = \frac{\text{Масса H}_2\text{O}}{\text{Общая масса}} \times 100\% \] \[ \text{Массовая доля H}_2\text{O} = \frac{126.112 \, \text{г}}{278.017 \, \text{г}} \times 100\% \approx 45.36\% \]

Итак, массовая доля кристаллизационной воды в кристаллогидрате \( \text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O} \) составляет приблизительно 45.36%.