Question

Допишите уравнения реакций, определите степени окисления элементов, составьте электронный баланс и на его основе расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель. Na + O2 - CuO + H2 - Решите пожалуйста, зарание спасибо.

Answer 1

Решение во вложении. :))))

Answer 2

Чтобы ответить на ваш вопрос, мы должны составить уравнения реакций и определить степени окисления элементов.

1) Реакция между натрием (Na) и кислородом (O2): Na + O2 -> Na2O

Степень окисления натрия (Na) в начальном состоянии = 0 Степень окисления кислорода (O) в начальном состоянии = 0

Степень окисления натрия (Na) в конечном состоянии = +1 Степень окисления кислорода (O) в конечном состоянии = -2

2) Реакция между медью (CuO) и водородом (H2): CuO + H2 -> Cu + H2O

Степень окисления меди (Cu) в начальном состоянии = +2 Степень окисления кислорода (O) в начальном состоянии = -2 Степень окисления водорода (H) в начальном состоянии = 0

Степень окисления меди (Cu) в конечном состоянии = 0 Степень окисления кислорода (O) в конечном состоянии = -2 Степень окисления водорода (H) в конечном состоянии = +1

Теперь, опираясь на степени окисления, составим электронный баланс и расставим коэффициенты:

1) Na + 1/2 O2 -> Na2O

2) CuO + H2 -> Cu + H2O

Теперь, найдем окислитель и восстановитель:

Окислитель – вещество, окисление которого происходит. В данном случае это кислород (O2). Восстановитель – вещество, восстановление которого происходит. В данном случае это натрий (Na) и медь окиси меди (CuO).

Таким образом, окислитель – O2, и он уменьшает свою степень окисления (от 0 до -2). Восстановитель – Na и CuO, и они увеличивают свою степень окисления (от 0 до +2).

Итак, уравнения реакций:

1) 4Na + O2 -> 2Na2O (окислитель: O2, восстановитель: 4Na) 2) CuO + H2 -> Cu + H2O (окислитель: CuO, восстановитель: H2)

Расставим коэффициенты:

1) 4Na + O2 -> 2Na2O 2) CuO + H2 -> Cu + H2O

Это окончательные уравнения реакций с расставленными коэффициентами.