Question

Объем кислорода (н.у) необходимого для полного сжигания 15,5 г фосфора?

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5

n(P) = m(P)/M(P) = 15,5/31 = 0,5 моль

По уравнению n(O2) = (n(P)/4)*5 = (0,5/4)*5 = 0,625 моль

V(O2) = n(O2)*Vm  (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

V(O2) = 0,625*22,4 = 14 л.

Answer 2

Дано:

m(P)=15,5г

V(O2)-?

РЕшение:

4P+5O2=2P2O5

n(P)=m\M=15,5\31=0,5 моль

n(P)\ n(O2)=4\5=0,625 моль

V(O2)=n*Vm=0,625*22,4=14л

Ответ :  V(O2)=14л

 

Answer 3

Уравнение реакции полного сжигания фосфора (P₄) с кислородом (O₂) можно записать следующим образом:

\[ P₄ + O₂ → P₄O₁₀ \]

Сначала определим молекулярные массы веществ:

- Молекулярная масса фосфора (P₄) = \( 4 \times \) масса атома фосфора - Молекулярная масса кислорода (O₂) = \( 2 \times \) масса атома кислорода

Масса одного молекулы фосфора (P₄):

\[ \text{Масса одного атома фосфора} = 30.974 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса одного молекулы фосфора (P₄)} = 4 \times 30.974 \, \text{г/моль} \]

Масса одного молекулы кислорода (O₂):

\[ \text{Масса одного атома кислорода} = 15.999 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса одного молекулы кислорода (O₂)} = 2 \times 15.999 \, \text{г/моль} \]

Теперь, для полного сжигания 1 молекулы фосфора, требуется 5 молекул кислорода. Таким образом, для 15,5 г фосфора мы можем использовать пропорцию:

\[ \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса фосфора}} = \frac{5 \times \text{Масса одного молекулы кислорода (O₂)}}{\text{Масса одного молекулы фосфора (P₄)}} \]

Подставим значения и решим уравнение:

\[ \frac{\text{Масса кислорода}}{15,5 \, \text{г}} = \frac{5 \times (2 \times 15.999)}{4 \times 30.974} \]

\[ \text{Масса кислорода} = 15,5 \, \text{г} \times \frac{5 \times (2 \times 15.999)}{4 \times 30.974} \]

\[ \text{Масса кислорода} \approx 39,28 \, \text{г} \]

Таким образом, для полного сжигания 15,5 г фосфора потребуется примерно 39,28 г кислорода при нормальных условиях (н.у.).