Question

Какая масса в граммах раствора с массовой долей гидроксида натрия 4% потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей аш хлор 5% Как решать задачку откуда вы берёте 0.05

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

w(NaOH)=0,04 (4%)
w(HCl)=0,05 (5%)
m₁-?
m₂=30 г

m(NaOH)=m₁w(NaOH)
m(HCl)=m₂w(HCl)

m(NaOH)/M(NaOH)=m(HCl)/M(HCl)

m₁w(NaOH)/M(NaOH)=m₂w(HCl)/M(HCl)

m₁=m₂w(HCl)M(NaOH)/{M(HCl)w(NaOH)}

m₁=30*0,05*40/{36,5*0,04}=41,1 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать химический баланс реакции нейтрализации.

Сначала определим уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl):

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула соляной кислоты. Таким образом, молярные соотношения равны 1:1.

Массовая доля гидроксида натрия составляет 4%, что означает, что в 100 г раствора содержится 4 г гидроксида натрия.

Массовая доля соляной кислоты составляет 5%, что означает, что в 100 г раствора содержится 5 г соляной кислоты.

Масса соляной кислоты, которую нужно нейтрализовать, равна 30 г.

Теперь можно рассчитать массу гидроксида натрия, которая потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты.

Для этого воспользуемся пропорцией:

Масса гидроксида натрия / Масса соляной кислоты = Молярная масса гидроксида натрия / Молярная масса соляной кислоты

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Подставляя значения в пропорцию, получим:

Масса гидроксида натрия / 30 г = 40 г/моль / 36.5 г/моль

Масса гидроксида натрия = (30 г * 40 г/моль) / 36.5 г/моль = 32.88 г

Таким образом, для полной нейтрализации соляной кислоты массой 30 г с массовой долей 5% потребуется около 32.88 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 4%.