Question

Через 300 грамм раствора с массовой долей иодида натрия 10% пропустили 3,36л (н.у.) хлора. Вычислить количество вещества образовавшегося иода.

Answer 1

2NaJ + Cl2 = 2NaCl + J2
M(NaJ) = 23+127=150
n(Cl2)= 3.36/22.4=0.15моль
n(NaJ)=(300*0.1)/150=0.2моль
Идем по меньшему количеству вещества, то есть по 0.15 моль
n(J2)=n(Cl2) =1:1= 0.15 моль
n(J2)=0.15 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте следовать шаг за шагом.

1. Найдем количество вещества хлора: - Массовая доля иодида натрия в растворе - 10%, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г иода. - Таким образом, в 300 г раствора содержится \(0.1 \times 300 = 30\) г иода.

2. Определим количество молей хлора: - Известно, что 1 моль газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объем примерно 22.4 литра. - 3.36 л хлора при н.у. можно выразить в молях, разделив объем на мольный объем: \[ n = \frac{V}{V_m} \] \[ n = \frac{3.36}{22.4} \approx 0.15 \ \text{моль} \]

3. Определим количество вещества хлорида: - Так как реакция между иодидом натрия и хлором протекает с образованием иода, можно предположить, что количество вещества иода равно количеству вещества хлора. Таким образом, у нас есть \(0.15\) молей иода.

4. Найдем массу иода в граммах: \[ \text{Масса иода} = \text{Количество молей} \times \text{Молярная масса иода} \] - Молярная масса иода \(I_2\) примерно равна 253.8 г/моль. \[ \text{Масса иода} = 0.15 \times 253.8 \approx 38.07 \ \text{г} \]

Таким образом, образовалось примерно 38.07 г иода.