Question

Какая масса сульфида железа(2) может быть получена при взаимодействии 30г железа и 16г серы ?

Answer 1

уравнение реакции: Fe+S=FeS

n(Fe)=30/56=0,54моль

n(S)=16/32=0.5моль

находим избыток n(Fe):n(S)=1:1

                            n(Fe):n(S)=0,54:0,5, след. железо в небольшом избытке. находим массу соли по недостатку(сера)

n(FeS)=n(S)=0.5моль

m(FeS)=0.5*88=44г 

Answer 2

Для решения данной задачи использовать массовый закон сохранения массы.

Для начала нужно найти количество вещества железа и серы, используя их молярные массы. Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль, а серы (S) равна 32,06 г/моль.

Масса железа: Молярная масса Fe = 55,85 г/моль Масса Fe = 30 г Количество вещества железа = Масса железа / Молярная масса Fe Количество вещества железа = 30 г / 55,85 г/моль

Масса серы: Молярная масса S = 32,06 г/моль Масса S = 16 г Количество вещества серы = Масса серы / Молярная масса S Количество вещества серы = 16 г / 32,06 г/моль

Теперь находим количество вещества сульфида железа (FeS2), при взаимодействии считаем, что все вещества реагируют полностью: Молекулярная масса FeS2 = 55,85 г/моль (масса Fe) + (2 * 32,06) г/моль (масса S) Молекулярная масса FeS2 = 55,85 г/моль + 64,12 г/моль

Теперь проанализируем стехиометрическое соотношение реакции между железом и серой: 2Fe + S → FeS2

Из уравнения реакции видно, что соотношение между железом и серой равно 2:1, то есть на 2 моль железа приходится 1 моль серы.

Теперь переходим к расчету количества сульфида железа, учитывая найденные значения количества вещества железа и серы: Если количество вещества железа равно х, то количество сульфида железа будет равно 0,5 * х, так как исходное соотношение 2:1.

Итак, количество вещества сульфида железа (FeS2) равно: Количество вещества FeS2 = 0,5 * количество вещества железа

Подставляем найденные значения: Количество вещества FeS2 = 0,5 * (30 г / 55,85 г/моль)

Вычисляем значение: Количество вещества FeS2 = 0,5 * 0,537 моль

Теперь вычисляем массу сульфида железа: Масса FeS2 = Количество вещества FeS2 * Молярная масса FeS2 Масса FeS2 = 0,5 * 0,537 моль * (55,85 г/моль + 64,12 г/моль)

Вычисляем значение: Масса FeS2 = 0,5 * 0,537 моль * 119,97 г/моль

Ответ: Масса сульфида железа (FeS2), полученного при данной реакции, составит примерно 32,34 г.