Question

Поташ K2CO3 массой 2,76г обработали раствором гашёной извести массой 2000г. Вычислить массу гашёной извести,израсходованной на обработку поташа , и массовую долю в процентах Ca(OH)2 в растворе.

Answer 1

Составим уравнение: 
K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2KOH 
n (K2CO3) = 2.76г / 138 г/моль = 0.02 моль 
n (Ca(OH)2) = 0.02 моль * 74 г/моль = 1.48 г. 
ω (Ca(OH)2) = 1.48 г / 2000г. = 0.00074, 0.74% 

Answer 2

Для решения этой задачи нужно выяснить, какая реакция происходит при обработке поташа гашёной известью.

Уравнение реакции: 2K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3↓ + H2O

Мольная масса K2CO3 = 138 г/моль Мольная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

Масса гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, можно вычислить по избытку поташа или по остатку гашёной извести в растворе.

1. По избытку поташа: Масса гашёной извести = (масса поташа - масса полученного осадка) Масса поташа = 2,76 г Масса полученного осадка = масса CaCO3

Молекулярная масса CaCO3 = 100 г/моль Моль CaCO3 = масса CaCO3 / молекулярная масса CaCO3 = масса CaCO3 / 100 г/моль

Моль Ca(OH)2 = 2 * моль CaCO3 Масса Ca(OH)2 = 2 * масса CaCO3 * моль Ca(OH)2 / моль CaCO3

Масса гашёной извести = (масса поташа - масса Ca(OH)2)

2. По остатку гашёной извести в растворе: Масса гашёной извести = (моль гашёной извести - масса Ca(OH)2) * моль извести / масса гашёной извести

Моль гашёной извести = масса гашёной извести / молекулярная масса Ca(OH)2 Масса гашёной извести = масса Ca(OH)2 * моль гашёной извести / моль Ca(OH)2

Моль Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молекулярная масса Ca(OH)2 Масса Ca(OH)2 = моль Ca(OH)2 * молекулярная масса Ca(OH)2

Для вычисления массовой доли Ca(OH)2 в растворе нужно знать массу раствора после реакции.

Массовая доля Ca(OH)2 = (масса Ca(OH)2 / масса раствора) * 100%

Зная все исходные данные, можно рассчитать массу гашёной извести, израсходованной на обработку поташа, и массовую долю Ca(OH)2 в растворе.