Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии Zn массой 1,95 г с соляной кислотой?

Answer 1

Решение
                 V-?   m-1,95г
\формула H => Zn + HCl
           1 моль   1 моль
            22,4л      65г
V\22,4л = 1,95г\65г

V=22,4л * 1,95г\65г =0,672
Ответ V= 0,762

Answer 2

Объем водорода, выделенного при взаимодействии цинка (Zn) массой 1,95 г с соляной кислотой (HCl), можно рассчитать по формуле идеального газа.

Сначала найдем количество цинка (Zn), которое реагирует с соляной кислотой. Для этого необходимо разделить массу цинка на его молярную массу. Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Масса цинка: 1,95 г Молярная масса цинка: 65,38 г/моль

Количество цинка (Zn) = масса цинка / молярная масса цинка Количество цинка (Zn) = 1,95 г / 65,38 г/моль

Далее используем соотношение между цинком и водородом в реакции:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на 1 моль цинка выделяется 1 моль молекул водорода (H2).

Таким образом, количество молей водорода (H2) будет таким же, как количество молей цинка (Zn).

Теперь рассчитаем количество молей цинка (Zn):

Количество молей цинка (Zn) = количество цинка (Zn) / молярная масса цинка Количество молей цинка (Zn) = (1,95 г / 65,38 г/моль)

Получившееся значение будет равно количеству молей водорода (H2), выделенного при реакции.

Теперь применим закон Авогадро, согласно которому 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (H2), выделенного при реакции, будет равен:

Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) * объем 1 моля водорода (H2) Объем водорода (H2) = количество молей водорода (H2) * 22,4 литра

Таким образом, мы можем рассчитать объем водорода (H2), выделенного при взаимодействии цинка массой 1,95 г с соляной кислотой.