Question

Составте схему электронного баланса и расставьте коэффиценты Mg+HNO3=Mg(NO3)2+H2

Answer 1

Mg+2HNO3=Mg(NO3)3+H2
Mg[0]-2e=Mg[+2]|1-восстановитель
H[+]+e=H[0]|2-окислитель.

Answer 2

Это уравнение химической реакции описывает реакцию между металлом магнием (Mg) и кислотой азотной (HNO3). Чтобы сбалансировать это уравнение, мы можем следовать нескольким шагам:

1. Запись исходного уравнения: \[ \text{Mg} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + \text{H}_2 \]

2. Определение числа атомов каждого элемента в реакциях:

- Mg (магний): 1 атом слева, 1 атом справа. - H (водород): 1 атом слева, 2 атома справа (в молекуле H₂). - N (азот): 1 атом слева, 2 атома справа (в молекуле NO₃). - O (кислород): 3 атома слева (в молекуле HNO₃), 3 атома справа (в молекуле Mg(NO₃)₂), 1 атом справа (в молекуле H₂).

3. Балансировка уравнения:

- Балансируем атомы Mg: добавляем коэффициент 1 ко второй молекуле Mg(NO₃)₂.

- Балансируем атомы H: добавляем коэффициент 2 перед молекулой HNO₃.

- Балансируем атомы O: добавляем коэффициент 3 перед молекулой H₂O.

Теперь уравнение выглядит следующим образом:

\[ \text{Mg} + 2\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Mg(NO}_3)_2 + 3\text{H}_2O \]

Таким образом, уравнение теперь сбалансировано. Вот схема электронного баланса с расставленными коэффициентами:

\[ \begin{array}{c|cccc} & \text{Mg} & + & 2\text{HNO}_3 & \rightarrow & \text{Mg(NO}_3)_2 & + & 3\text{H}_2O \\ \hline \text{Атомы} & 1 & & 2 & & 1 & & 6 \\ \text{Электроны} & 0 & & -6 & & +6 & & 0 \\ \end{array} \]

Здесь учитываются изменения степени окисления и перенос электронов в процессе реакции.