Question

Найти массу кислорода вступившего в реакцию с кремнием если равно 320г высшего оксида

Answer 1

         х     320г
2Si+O2=2SiO
        32     88

х=320*32/88=116.3

Answer 2

Конечно, я помогу! Давай посчитаем массу кислорода, который вступил в реакцию с кремнием, если известно, что масса высшего оксида кремния (SiO2) составляет 320 граммов.

Сначала найдем молярную массу SiO2. Атомный вес кремния (Si) равен приблизительно 28, а кислорода (O) - около 16. Молярная масса SiO2 будет:

\[28 \, \text{г/моль} \, (\text{Si}) + 2 \times 16 \, \text{г/моль} \, (\text{O}) = 60 \, \text{г/моль} \, (\text{SiO}_2)\]

Теперь мы знаем, что 1 моль SiO2 равен 60 граммам.

Чтобы найти количество молей SiO2 в 320 граммах, разделим массу на молярную массу:

\[320 \, \text{г} \div 60 \, \text{г/моль} = 5.33 \, \text{моль SiO}_2\]

Так как в реакции соединение SiO2 содержит 1 моль кремния и 2 моля кислорода, у нас будет 5.33 моль SiO2 и соответственно:

\(5.33 \, \text{моль SiO}_2 \times 2 \, \text{моль O}/\text{моль SiO}_2 = 10.66 \, \text{моль O}\)

Теперь умножим количество молей кислорода на его молярную массу, чтобы найти массу кислорода:

\(10.66 \, \text{моль O} \times 16 \, \text{г/моль} = 170.56 \, \text{г}\)

Итак, масса кислорода, вступившего в реакцию с кремнием, составляет приблизительно 170.56 грамма.