Question

Масса ацетата натрия, который образуется при взаимодействии 60 г 9%-ного раствора уксусной кислоты с 40 г 8%-ного раствора гидроксида натрия, равна ... ?

Answer 1

Сначала необходимо определить: какое из реагирующих веществ находится в избытке: CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Найдем массу и количество уксусной кислоты:
m(CH3COOH) = m(р-ра)*w = 60 * 0,09 = 5,4 г
n(CH3COOH) = m(CH3COOH)/M(CH3COOH) = 5,4/60 = 0,09 моль
Найдем массу и количество гидроксида натрия:
m(NaOH) = m(р-ра)*w=40*0,08= 3,2 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 3,2/40 = 0,08 моль

След-но: уксусная к-та в избытке, расчет ведем по гидроксиду натрия.
n(NaOH) = n(CH3COONa) = 0,08 моль
m(CH3COONa) = n(CH3COONa)*M(CH3COONa) = 0,08*82 = 6,56г
Ответ: 6,56г.

Answer 2

Для решения данной задачи сначала нужно найти количество вещества, содержащееся в каждом из взаимодействующих растворов. Затем используем закон сохранения массы, который утверждает, что масса вещества до реакции равна массе вещества после реакции.

1) Рассчитаем количество вещества содержащееся в растворе уксусной кислоты: M(acetic acid) = 60 г/моль V(acetic acid) = 9% = 9 г/100 мл = 0.09 г/мл m(acetic acid) = 60 г n(acetic acid) = m(acetic acid) / M(acetic acid) = 60 г / 60 г/моль = 1 моль

2) Рассчитаем количество вещества содержащееся в растворе гидроксида натрия: M(sodium hydroxide) = 40 г/моль V(sodium hydroxide) = 8% = 8 г/100 мл = 0.08 г/мл m(sodium hydroxide) = 40 г n(sodium hydroxide) = m(sodium hydroxide) / M(sodium hydroxide) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

3) Согласно уравнению реакции: CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Из уравнения видно, что на одну моль уксусной кислоты приходится одна моль ацетата натрия. То есть после реакции количество молей ацетата натрия равно количеству молей уксусной кислоты.

n(acetate) = n(acetic acid) = 1 моль

4) Рассчитаем массу ацетата натрия: M(acetate) = M(acetic acid) = 60 г/моль m(acetate) = n(acetate) * M(acetate) = 1 моль * 60 г/моль = 60 г

Таким образом, масса ацетата натрия, который образуется при данной реакции, равна 60 г.