Question

Вычислите объем хлора вступившего в реакцию с 200 г бутана

Answer 1

200 X
C4H10+CL2=C4H9CL+HCL
58 22.4

X=(200×22,4)/58=77,24 литр

Answer 2

С4Н10+СL2=C4H9CL+HCL 58 22.4
X=(22.4*200)÷58=77.24 (л).
Вот и все :)

Answer 3

Для вычисления объема хлора, вступившего в реакцию с 200 г бутана, нужно знать уравнение химической реакции между бутаном и хлором, а также стехиометрические коэффициенты в этом уравнении.

Предположим, что реакция между бутаном (C₄H₁₀) и хлором (Cl₂) приводит к образованию хлорида бутила (C₄H₉Cl) и воды (H₂O). Уравнение реакции может выглядеть следующим образом:

\[ C₄H₁₀ + Cl₂ → C₄H₉Cl + H₂O \]

Теперь давайте посмотрим на стехиометрические коэффициенты в уравнении. Они могут быть, например, следующими:

\[ C₄H₁₀ + 6Cl₂ → C₄H₉Cl + 6H₂O \]

Из уравнения видно, что 1 моль бутана реагирует с 6 молями хлора. Таким образом, моль хлора, необходимый для реакции с 1 молью бутана, равен 6.

Теперь у нас есть 200 г бутана. Чтобы вычислить количество молей бутана, используем его молекулярную массу. Молекулярная масса бутана равна сумме масс атомов углерода и водорода в молекуле бутана:

\[ M(C₄H₁₀) = 4 \times M(C) + 10 \times M(H) \]

Подставим массы атомов углерода (M(C) ≈ 12 г/моль) и водорода (M(H) ≈ 1 г/моль):

\[ M(C₄H₁₀) = 4 \times 12 + 10 \times 1 = 48 + 10 = 58 \, г/моль \]

Теперь можем вычислить количество молей бутана:

\[ \text{Моли бутана} = \frac{\text{Масса бутана}}{\text{Молекулярная масса бутана}} = \frac{200 \, г}{58 \, г/моль} \]

\[ \text{Моли бутана} \approx 3.448 \, моль \]

Так как стехиометрический коэффициент для хлора равен 6, то количество молей хлора, вступившего в реакцию, будет:

\[ \text{Моли хлора} = 3.448 \, моль \times 6 = 20.688 \, моль \]

Теперь, чтобы вычислить объем хлора, используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( n \) - количество молей, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.

Предположим, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273.15 K и давление 1 атмосфера). Тогда универсальная газовая постоянная \( R \) примерно равна 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К).

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{20.688 \, моль \times 0.0821 \, л⋅атм/(моль⋅К) \times 273.15 \, K}{1 \, атм} \]

\[ V \approx 480 \, л \]

Таким образом, объем хлора, вступившего в реакцию с 200 г бутана, составляет примерно 480 л.