Question

Какие соли подвергаются гидролизу BaCl2, Pb(NO3)2, K3PO4, Na2CO3, ZnBr2?

Answer 1

Будут подвергаться гидролизу : Pb(NO3)2, Na2CO3, ZnBr2

Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-) гидролиз по катиону

Pb(+2) + HOH = PbOH(+) + H(+) среда кислая

2NO3(-) + Pb(+2) + HOH = 2NO3(-) + PbOH(+) + H(+)

Pb(NO3)2 + H2O = PbOHNO3 + HNO3

Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2) гидролиз по аниону

CO3(-2) + HOH = HCO3(-) + OH(-) щелочная среда

2Na(+) + CO3(-2) + HOH = 2Na(+) + HCO3(-) + OH(-)

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

ZnBr2 = Zn(+2) + 2Br(-)  полный гидролиз

ZnBr2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2HBr

Answer 2

Соли, которые подвергаются гидролизу, разделяются на соли кислых и соли основных радикалов.

1. BaCl2 (хлорид бария) - это основная соль, поэтому она не будет подвергаться гидролизу.

2. Pb(NO3)2 (нитрат свинца) - это соль основного радикала (Pb2+). Когда она растворяется в воде, ионы нитратов (NO3-) остаются неподверженными гидролизу, а ионы свинца (Pb2+) образуют гидроксид и осадок (нерастворимое вещество).

3. K3PO4 (фосфат калия) - это соль основного радикала (K+). В растворе она будет раздиссоциировать на ионы калия (K+) и фосфата (PO4^3-). Оба эти иона не подвержены гидролизу.

4. Na2CO3 (карбонат натрия) - оба иона, натрия (Na+) и карбоната (CO3^2-), являются основными радикалами. При гидролизе ион карбоната реагирует с водой, образуя ион гидроксида (OH-) и ион бикарбоната (HCO3-).

5. ZnBr2 (бромид цинка) - это основная соль, поэтому она не будет подвергаться гидролизу.

Вывод: только соли, содержащие основные радикалы (в данном примере Pb2+ и CO3^2-), подвергаются гидролизу. Остальные соли либо не реагируют с водой, либо мало подвержены гидролизу.