Question

определите массу соли,полученную при окислении 5,6 г железе избытком хлора.напишите пожалуйста дано найти решение,буду благодарна!!

Answer 1

Решение во вложении.

Answer 2

Дано                         5.6г            Х                решение
m=(Fe)-5.6г               Fe+Cl2=FeCl2
m=(FeCL2)-?             56г           127г      х=5.6*127\56=12.7г
                 ОТВЕТ масса хлорида железа равна 12.7г

Answer 3

Для решения данной задачи, нужно знать химическую реакцию между железом и хлором.

Уравнение реакции между железом и хлором: Fe + Cl2 -> FeCl3

Из уравнения видно, что на одну молекулу железа требуется две молекулы хлора для образования трех молекул FeCl3.

Молярная масса железа (Fe) равна примерно 55,8 г/моль. Молярная масса хлора (Cl2) равна примерно 70,9 г/моль. Молярная масса хлорида железа (FeCl3) равна примерно 162,2 г/моль.

Дано: масса железа - 5,6 г.

Найдем количество молей железа: моль железа = масса железа / молярная масса железа моль железа = 5,6 г / 55,8 г/моль моль железа ≈ 0,1 моль

Так как на одну молекулу железа требуется две молекулы хлора, то нужно умножить количество молей железа на 2, чтобы найти количество молей хлора: моль хлора = 0,1 моль железа * 2 моль хлора = 0,2 моль

Найдем массу хлорида железа, используя количество молей хлора: масса хлорида железа = моль хлора * молярная масса хлорида железа масса хлорида железа = 0,2 моль * 162,2 г/моль масса хлорида железа ≈ 32,4 г

Таким образом, масса соли (хлорида железа), полученной при окислении 5,6 г железа избытком хлора, составляет примерно 32,4 г.