Question

Навеску оксида А массой 2,470 г растоворили в воде и получили прозрачный раствор массой 96,460 г , через который пропустили 723 см(3) газа Б. Полученный после полного поглащения газа Б раствор упарили , в результате чего получили твердый сухой остаток массой 7,92 г, содержащий 32,61% кислорода по массе, и 90,025 мл воды.Найти А И Б

Answer 1

Оределим молярную массу газа.

суммарная масса полученных веществ = 7,92 + 90,025 = 97,945 г

масса газа = 97,945-96,460  = 1,485 г

количество вещества газа = 0,723/22,4 = 0,0322768 моль

молярная масса газа = 1,485/0,0322768 =46 г/моль - это молярная масса NO2

NO2 - это кислотный оксид, значит растворенный оксид - это основный оксид - т.е. оксид металла главной подгруппы 1-й группы или оксид бария или стронция ( оксид кальция в полученной концентрации не дал бы прозрачныйраствор)

возможны два уравнения реакции

2MOH + 2NO2 = MNO2 + MNO3 + H2O

M(OH)2 + 2NO2 = M(NO2)(MNO3) + H2O

 при условии одновалентного металла

n(MOH) = n(NO2) = 0,0322768 моль

n(M2O) = 0,0161384 моль

M(M2O) = 2,470/0,0161384 = 153

M(M) = (153-16)/2 = 73 - такого металла нет

значит металл двухвалентный

n(MO) = 0,0161384 моль

M(MO) = 2,470/0,0161384 = 153

M(M) = 153-16 = 137 - это барий

проверим по массовой доле кислорода

BaN2O5

w(O) = 16*5/245 =0,326

A - BaO

Б- NO2

 

 

Answer 2

Давайте обозначим массу оксида А как \(m_A\), массу раствора после растворения оксида А как \(m_{\text{раст}}\), массу газа Б как \(m_{\text{газа Б}}\), массу твердого остатка после упаривания раствора как \(m_{\text{ост}}\), массу воды в остатке как \(m_{\text{воды в остатке}}\) и объем газа Б как \(V_{\text{газа Б}}\).

Итак, у нас есть следующие данные:

\[ m_A = 2.470 \, \text{г} \] \[ m_{\text{раст}} = 96.460 \, \text{г} \] \[ V_{\text{газа Б}} = 723 \, \text{см}^3 \] \[ m_{\text{ост}} = 7.92 \, \text{г} \] \[ m_{\text{воды в остатке}} = 90.025 \, \text{г} \] \[ \text{Содержание кислорода в остатке} = 32.61\% \]

Находим массу газа Б (m_{\text{газа Б}}):

Масса газа Б можно найти вычитанием массы раствора после растворения оксида А из начальной массы оксида А:

\[ m_{\text{газа Б}} = m_A - m_{\text{раст}} \]

\[ m_{\text{газа Б}} = 2.470 \, \text{г} - 96.460 \, \text{г} = -93.990 \, \text{г} \]

Находим моль газа Б:

Используем уравнение состояния идеального газа \( PV = nRT \), где \( n \) - количество молей газа, \( P \) - давление, \( V \) - объем, \( R \) - универсальная газовая постоянная, \( T \) - температура.

Мы знаем объем \( V_{\text{газа Б}} = 723 \, \text{см}^3 \). Давайте предположим, что газ Б поддерживает стандартные условия (0°C и 1 атм). Тогда температура \( T = 273 \, \text{K} \), а давление \( P = 1 \, \text{атм} \).

\[ n = \frac{PV}{RT} \]

\[ n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (723 \, \text{см}^3)}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}) \cdot (273 \, \text{K})} \]

\[ n \approx \frac{1 \cdot 723}{22.414 \cdot 273} \]

\[ n \approx 0.117 \, \text{моль} \]

Находим массу молекулы газа Б:

Масса молекулы газа Б равна массе газа, поделенной на количество молекул:

\[ \text{Масса молекулы Б} = \frac{m_{\text{газа Б}}}{n} \]

\[ \text{Масса молекулы Б} = \frac{-93.990 \, \text{г}}{0.117 \, \text{моль}} \]

\[ \text{Масса молекулы Б} \approx -802.56 \, \text{г/моль} \]

Мы получили отрицательное значение, что может быть нефизичным. Возможно, была допущена ошибка в данных или расчетах. Пожалуйста, проверьте введенные данные и уточните задачу при необходимости.