Question

Какая масса гидроксида калия вступила в реакцию с серной кислотой если образовалось 87 грамм сульфата калия

Answer 1

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
m(K2SO4) = 87 г
M(K2SO4) = 39*2+32+16*4=174 г/моль
v ( K2SO4) = 87/ 174 = 0.5 моль
М(KOH) = 39+16+1=56 г/моль
v (KOH) = 1 моль
m(KOH) = 56 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать балансирование химического уравнения реакции:

KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида калия (KOH) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) для образования одной молекулы сульфата калия (K2SO4) и одной молекулы воды (H2O).

Согласно данному уравнению, молярная масса сульфата калия (K2SO4) равна 174,26 г/моль.

Для расчета массы гидроксида калия (KOH), вступившего в реакцию, нужно сравнить массу сульфата калия (K2SO4), образовавшегося, с его молярной массой.

M(K2SO4) = 174,26 г/моль

Масса сульфата калия (K2SO4), образовавшегося, составляет 87 г.

Теперь можем рассчитать количество молей сульфата калия (K2SO4):

n(K2SO4) = m(K2SO4) / M(K2SO4) = 87 г / 174,26 г/моль n(K2SO4) ≈ 0,5 моль

Так как коэффициент стехиометрии между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом калия (K2SO4) равен 1 (согласно уравнению), то количество молей гидроксида калия (KOH) также составит 0,5 моль.

Теперь нужно рассчитать массу гидроксида калия (KOH):

M(KOH) = 56,11 г/моль

m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0,5 моль * 56,11 г/моль m(KOH) ≈ 28,05 г

Таким образом, масса гидроксида калия (KOH), вступившего в реакцию с серной кислотой, составляет приблизительно 28,05 г.