Question

Помогите решить химию, очень надо, прошу Какой объем займут 66 мг. оксида углерода (IV) при нормальных условиях.

Answer 1

N=m/M
n(CO2) = 0.066г/44г/моль=0,0015моль
V=n*Vm=0,0015моль*22,4л/моль=0,0336л

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, необходимо знать уравнение состояния идеального газа, а именно pV = nRT, где p - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

В данной задаче нам дано количество вещества газа (66 мг оксида углерода) и требуется найти его объем при нормальных условиях.

Нормальные условия определяются следующими значениями: давление 1 атмосфера (101325 Па) и температура 0°C (273.15 К).

Сначала необходимо перевести массу оксида углерода в количество вещества, используя молярную массу CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса CO2 = 66 мг = 0.066 г

Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 n = 0.066 г / 44 г/моль ≈ 0.0015 моль

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для расчета объема:

pV = nRT

V = (nRT) / p

Подставим известные значения:

p = 101325 Па n = 0.0015 моль R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 273.15 К

V = (0.0015 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 К) / 101325 Па

V ≈ 0.000034 м³

Таким образом, объем, занимаемый 66 мг оксида углерода при нормальных условиях, составляет приблизительно 0.000034 м³.