Question

При сгорании 2 валентного металла массой 3.92г образовался оксид массой 4.48г. Определить металл.

Answer 1

3.92/2m=4.48/2(m+16)
m=112
M=56
Метал железо - Fe
2Fe+O2=2FeO

Answer 2

Для определения металла, сгоревшего и образовавшего оксид, нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Согласно данному закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Исходя из данной информации, мы знаем, что масса металла (М) составляет 3.92 г, а масса оксида (МО) равна 4.48 г.

Учитывая, что оксид содержит кислород, а масса оксида равна сумме масс металла и кислорода, можно записать уравнение:

М + О = МО

где М - масса металла, О - масса кислорода, МО - масса оксида.

Теперь мы можем решить данное уравнение, чтобы найти массу кислорода:

О = МО - М = 4.48 г - 3.92 г = 0.56 г

Таким образом, масса кислорода равна 0.56 г.

Теперь мы знаем, что в соединении образовалась масса кислорода, равная 0.56 г, и масса металла составляет 3.92 г.

Исходя из этих данных, можно сделать вывод, что металлом, сгоревшим и образовавшим оксид, является металл с атомной массой, равной 3.92 г. В конкретном случае, без дополнительной информации, мы не можем определить, о каком именно металле идет речь.