Question

На 40 г оксида цинка,содержащего 20 процентов примесей,подействовали 100 г 20 процентного раствора азотной кислоты . Найдите массу нитрата цинка. Помогите пожалуйста решить задачу

Answer 1

Решение в приложении

Answer 2

Дано: масса оксида цинка - 40 г, содержит 20% примесей, масса раствора азотной кислоты - 100 г, концентрация раствора азотной кислоты - 20%.

Масса примесей в оксиде цинка составляет 20% от его массы. Чтобы найти массу примесей, нужно найти 20% от 40 г:

Масса примесей = 20% × 40 г = 8 г.

Таким образом, в оксиде цинка содержится 8 г примесей.

Далее, подействуем 100 г 20% раствором азотной кислоты на оксид цинка.

Для начала, нужно найти массу азотной кислоты в растворе. Концентрация раствора азотной кислоты составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г азотной кислоты:

Масса азотной кислоты = 20% × 100 г = 20 г.

Теперь, чтобы рассчитать массу нитрата цинка, нужно учесть реакцию между азотной кислотой и оксидом цинка. Реакцией является:

ZnO + HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу оксида цинка приходится две молекулы азотной кислоты, что означает, что молярные соотношения равны 1:2.

Молярная масса оксида цинка (ZnO) = 65,38 г/моль.

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) = 63,01 г/моль.

Молярная масса нитрата цинка (Zn(NO3)2) = 189,36 г/моль.

Теперь возьмем отношение масс между этими соединениями:

(Масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты) = (Масса нитрата цинка / молярная масса нитрата цинка)

(20 г / 63,01 г/моль) = (Масса нитрата цинка / 189,36 г/моль)

Масса нитрата цинка = (20 г / 63,01 г/моль) × 189,36 г/моль ≈ 60 г.

Таким образом, масса нитрата цинка составляет примерно 60 г.