Question

В сторону,какой реакции сместится химическое равновесие (прямой или обратной)при следующих условиях: 4HCI+O₂<->2CI₂+2H₂O+Q а)увеличения давления б)охлаждение в)введение катализатора г)увеличение концентрации CI₂

Answer 1

А) прямой
б) прямой
в) не изменит
г) обратной

Answer 2

а) Увеличение давления:

При увеличении давления, согласно принципу Ле-Шателье, равновесие сместится в сторону уменьшения объема. Так как в данной реакции есть 4 молекулы газообразных веществ на левой стороне и 2 молекулы газообразных веществ на правой стороне, увеличение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества газовых молекул. Следовательно, реакция будет протекать в обратном направлении.

б) Охлаждение:

При охлаждении реакция, как правило, протекает в направлении, связанном с выделением тепла. Так как в данной реакции экзотермический эффект выделения объема тепла находится справа, при охлаждении реакция сместится в сторону образования большего количества тепла. Следовательно, реакция будет протекать в прямом направлении.

в) Введение катализатора:

Введение катализатора не влияет на смещение равновесия химической реакции. Катализатор ускоряет скорость протекания обоих прямой и обратной реакций, но не влияет на положение равновесия.

г) Увеличение концентрации CI₂:

Увеличение концентрации продукта CI₂ будет приводить к смещению равновесия в сторону реагентов, чтобы уменьшить избыток продукта. Следовательно, реакция будет протекать в обратном направлении.