Question

Помогите решить задачу по химии.Сколько граммов бария вступит в реакцию с кислородом,если в результате образуется 15,3г оксида бария?

Answer 1

     Х г                                           15,3 г
    2Ва           +       О2      ->       2BaO
n=2 моль                                 n=2 моль
М = 137 г/моль                       М = 153 г/моль
m=274 г                                   m=306 г

Х г Ва    -    15,3 г ВаО
274 г Ва  -   306 г ВаО
m(Ba) = 274 * 15,3 / 306 = 13,7 г

Answer 2

2Ва + О2 = 2ВаО
2*137          2*153
находим количество вещества ВаО = 15,3г/153г/моль =0,1моль
находим количество вещества Ва по уравнению реакции
2моль Ва ----- 2моль ВаО
Хмоль Ва-------0,1моль ВаО              Х = 0,1моль Ва
найдем массу Ва = 0,1моль*137г/моль = 13,7г(Ва)

Answer 3

Я могу помочь вам решить задачу по химии. Вот подробное решение:

Для начала нужно написать уравнение реакции бария с кислородом:

$$Ba + O_2 \rightarrow BaO$$

Затем нужно уравнять его, учитывая, что барий имеет валентность 2, а кислород - 1:

$$2Ba + O_2 \rightarrow 2BaO$$

Теперь нужно найти молярную массу бария и оксида бария:

$$M(Ba) = 137,3 \; г/моль$$ $$M(BaO) = 137,3 + 16 = 153,3 \; г/моль$$

Из уравнения реакции видно, что 2 моля бария реагируют с 1 молем кислорода и дают 2 моля оксида бария. Следовательно, массы реагентов и продуктов соотносятся так:

$$2M(Ba) : M(BaO) = 2 \cdot 137,3 : 153,3 = 274,6 : 153,3$$

Из этого соотношения можно найти, сколько граммов бария нужно для получения 15,3 г оксида бария:

$$x : 15,3 = 274,6 : 153,3$$

$$x = \frac{15,3 \cdot 274,6}{153,3} = 28,8 \; г$$

Ответ: для получения 15,3 г оксида бария в реакции с кислородом вступит 28,8 г бария.

Надеюсь, это было полезно. Если вам нужна еще помощь по химии, вы можете посмотреть эти сайты: [Mathway](https://www.mathway.com/ru/Chemistry), [Online-otvet](https://online-otvet.ru/himia/5ceaa47096f4e19a2961a980), [Яндекс Кью](https://yandex.ru/q/org/pomoshch_po_khimii_reshenie_zadach_khimiia_onlain/).