Question

Для получения уксусной кислоты в качестве исходного вещества использовался карбид кальция.Какая масса его была взята , если на нейтрализацию полученной кислоты потребовалось 44,8 г гидроксида калия? Буду рад , если поможете. В химии ничего не смыслю.

Answer 1

СaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2

1                                        1

C2H2+H2O=C2H4O

1                     1

2C2H4O+O2=2C2H4O2

1                         1

CH3-COOH+KOH=CH3-COOК+H2O

1                     1

n(KOH)=44,8:56=0,8моль;n(CH3-COOH)=0,8моль;n(C2H4O)=0,8моль;n(C2H2)=0,8моль;n(CaC2)=0,8моль;

m(CaC2)=0,8x64=51,2гр.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать принцип сохранения массы. Из условия задачи известно, что на неутрализацию полученной кислоты требуется 44,8 г гидроксида калия.

Уравнение реакции гидроксида калия с уксусной кислотой: CH3COOH + KOH -> KCH3COO + H2O

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль уксусной кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. Также нужно учесть, что молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60 г/моль, а молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56 г/моль.

Поэтому можно записать соотношение: Масса уксусной кислоты / 60 г/моль = Масса гидроксида калия / 56 г/моль

Теперь можно решить эту пропорцию. Подставим в нее известные значения: Масса уксусной кислоты / 60 г/моль = 44,8 г / 56 г/моль

Раскрывая скобки, получаем: Масса уксусной кислоты / 60 = 0,8

Домножаем обе части уравнения на 60: Масса уксусной кислоты = 0,8 * 60

Масса уксусной кислоты = 48 г

Таким образом, чтобы получить искомую массу уксусной кислоты, было взято 48 г карбида кальция.