Question

. Найти формулу вещества, содержащего 60% углерода, 26,67% кислорода и 13,33% водорода, если относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,069.

Answer 1

Дано
W(C)=60%=0.6
W(H)=13.33%=0.1333
W(O)=26.67%=0.2667
Dвозд=2.069
Решение
Mr(CxHyOz)=29*2.069=60
CxHyOz/60 = 0.6/12 : 0.1333/1 : 0.2667/16
CxHyOz = 3 :8 : 1
C3H8O
ответ С3Н8О

Answer 2

Для нахождения формулы вещества, содержащего указанные процентные составы, необходимо использовать концепцию мольных соотношений.

1. Найдем количество молей каждого элемента в 100 г вещества: - Углерод (C): 60 г * (1 моль/углерод) = 5 моль - Кислород (O): 26,67 г * (1 моль/кислород) = 1,667 моль - Водород (H): 13,33 г * (1 моль/водород) = 13,33 моль

2. Выразим количество молей каждого элемента относительно наименьшего количества молей (в данном случае, кислорода): - Углерод (C): 5 моль / 1,667 моль = 3 моль - Кислород (O): 1,667 моль / 1,667 моль = 1 моль - Водород (H): 13,33 моль / 1,667 моль = 8 моль

3. Поделим каждое количество молей на общий делитель, чтобы получить простые целочисленные отношения: - Углерод (C): 3 моль / 1 = 3 моль - Кислород (O): 1 моль / 1 = 1 моль - Водород (H): 8 моль / 1 = 8 моль

Таким образом, формула вещества будет C3H8O.

Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,069. Это означает, что плотность паров вещества в 2,069 раза больше плотности воздуха.