Question

Унаслідок спалювання сульфіду трьохвалентного металу масою 7,5 г виділився сульфур (IV) оксид об'ємом 3, 36 л. Встановіть, який метал входив до складу сульфіту.

Answer 1

2Me2S3 + 9O2 = 2Me2O3 + 6SO2
M(MeS3)=x+96
моль(MeS3)=7.5/(2x+96)
моль(SO2)=3.36/22.4=0.15
(7.5/(x+96))/2=0.15/6
x=27
Это алюминий Al

Answer 2

Давайте вирішимо цю задачу крок за кроком. За наданими даними ми можемо скласти рівняння реакції та використовувати його для визначення маси металу.

1. Складання рівняння реакції:

Спалювання сульфіду трьохвалентного металу може бути представлено наступним рівнянням:

\[ \text{M}_2\text{S}_3 + \frac{9}{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{2M}_2\text{O}_3 + \text{3SO}_2 \]

У цій реакції сульфід трьохвалентного металу (\(\text{M}_2\text{S}_3\)) згоряє до оксиду (\(\text{M}_2\text{O}_3\)), виділяючи діоксид сірки (\(\text{SO}_2\)).

2. Балансування рівняння:

Правило балансування рівнянь реакцій вимагає рівняння було балансованим. Один можливий варіант балансування цього рівняння:

\[ \text{2M}_2\text{S}_3 + \text{9O}_2 \rightarrow \text{4M}_2\text{O}_3 + \text{6SO}_2 \]

3. Визначення маси металу:

Тепер ми можемо використовувати збалансоване рівняння, щоб визначити масу металу.

Виходячи з рівняння, одна молекула сульфіду трьохвалентного металу (M2S3) дає чотири молекули діоксиду сірки (SO2). Таким чином, маса сірки (S) у сульфіде металу дорівнює масі сірки у виділених оксидом об'ємом 3,36 л.

Маса сірки в діоксиді сірки (\( \text{SO}_2 \)) дорівнює масі сірки у сульфіде (\( \text{M}_2\text{S}_3 \)).

\[ \text{M}_2\text{S}_3 \rightarrow 3\text{SO}_2 \]

Маса сірки в \( \text{SO}_2 \): \( \frac{32 \, \text{г/моль} \times 2}{22.4 \, \text{л/моль}} \times 3,36 \, \text{л} \)

Тепер ми можемо використати масу сірки у сульфіде, щоб визначити масу металу.

\[ \text{Маса металу} = \frac{\text{Маса сірки у сульфіде}}{3} \]

Розрахунок допоможе визначити масу металу, який входить до складу сульфіту.