Question

СРОЧНО! Используя метод электронного баланса, состааьте уравнение реакции: 2Ba(OH)2 + 2Cl2 = BaCl2 + Ba(ClO3)3 + 2 H2O Определитель окислитель и восстановитель

Answer 1

У Вас небольшая ошибка в написании продуктов реакции.
У бария максимальная степень окисления +2, а значит такого соединения, как у Вас в реакции Ba(ClO3)3 - не может быть.

6 Ba(OH)₂ + 6 Cl₂ = 5 BaCl₂ + 2 Ba(ClO₃)₂ + 6 H₂O

Cl₂° + 2e ⇒ 2Cl⁻    I 5 I  восстановление, окислитель
Cl₂° - 10e ⇒ 2Cl⁻⁵ I 1 I окисление, восстановитель


Если же Вам надо уравнять именно то, что у Вас написано, то тогда коэффициенты будут следующие:

18 Ba(OH)2 + 19 Cl2 = 16 BaCl2 + 2 Ba(ClO3)3 + 18 H2O

Но еще раз повторю, что формула такого вещества, как Ba(ClO3)3 - не верна!

Answer 2

Уравнение реакции:

2Ba(OH)2 + 2Cl2 → BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 2H2O

Определение окислителя и восстановителя:

В данной реакции хлор (Cl2) является окислителем, так как он принимает электроны и увеличивает свой степень окисления. В результате реакции хлор переходит из нулевой степени окисления в положительную степень окисления (+1 в BaCl2 и +5 в Ba(ClO3)2).

Барий (Ba) в соединении Ba(OH)2 является восстановителем, так как он отдает электроны и уменьшает свою степень окисления. В результате реакции барий переходит из +2 в +1 в BaCl2.

Окислитель: Cl2

Восстановитель: Ba

Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на предоставленном уравнении реакции и может быть проверена в соответствующих источниках.