Question

Помогите пожалуйста решить задачу по химии. Какую массу оксида кальция можно получить при термическом разложении 600 г. известняка, содержащего 10% примесей?

Answer 1

CaCO3=CaO+CO2
1). Найдем массу примесей:
m(CaCO3)=m(известняка)*W(CaCO3)=600*0,1=60
2). Теперь масса известняка:
600-60=540 гр.
3). Молекулярные массы оксида кальция и известняка.
CaO=16+40=56
CaCO3=48+12+40=100
4). Составим пропорцию:
540   -   х
100   -   56
х=540*56/100=30240/100=302,4 гр.
Ответ:302,4 гр.

Answer 2

Для решения задачи нам нужно найти массу оксида кальция (CaO), которую можно получить при термическом разложении 600 г известняка (CaCO3), содержащего 10% примесей.

Сначала найдем массу чистого известняка, исключив массу примесей. Масса примесей будет составлять 10% от массы известняка: Масса примесей = 10% × 600 г = 0,1 × 600 г = 60 г

Теперь найдем массу чистого известняка: Масса чистого известняка = Масса известняка - Масса примесей = 600 г - 60 г = 540 г

Одна молекула CaCO3 распадается на одну молекулу CaO и одну молекулу CO2. Атомная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молекулярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Масса одной молекулы CaCO3 = атомная масса Ca + молекулярная масса CO3 Масса одной молекулы CaCO3 = 40 г/моль + 44 г/моль = 84 г/моль

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 540 г известняка (масса чистого известняка): Количество молей CaCO3 = Масса чистого известняка / Масса одной молекулы CaCO3 Количество молей CaCO3 = 540 г / 84 г/моль ≈ 6,43 моль

Так как одна молекула CaCO3 распадается на одну молекулу CaO, то количество молей CaO будет таким же: 6,43 моль.

Найдем массу 6,43 моль CaO: Масса CaO = количество молей CaO × атомная масса CaO Масса CaO = 6,43 моль × 56 г/моль = 360,08 г

Таким образом, масса оксида кальция, которую можно получить при термическом разложении 600 г известняка, составляет около 360,08 г.