Question

Привести к н.у. газ, который при – 33С и 4,052∙105Па занимает объем 12м3.

Answer 1

Воспользуемся формулой объединенного газового закона
$\dfrac{P_{0}V_{0}}{T_{0}} = \dfrac{PV}{T}$
Считаем какой объем занимает газ при нормальных условиях
$V_{0} = \dfrac{PVT_{0}}{P_{0}T} = \dfrac{4.052 \cdot 10^{5} \cdot 12 \cdot 273}{1.01325 \cdot 10^{5} \cdot 306} \approx \bf{42.8 \; m^{3}}$

Answer 2

Чтобы привести газ к нормальным условиям (н.у.), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать как:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура газа в кельвинах.

Нормальные условия (н.у.) для газов определены как температура 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосферы (101325 Па). Универсальная газовая постоянная \( R \) равна 8.314 Дж/(моль·К).

В данном случае вам дан объем \( V = 12 \, м^3 \), температура \( T = -33 \, ^\circ C \) (которую нужно перевести в кельвины), и давление \( P = 4.052 \times 10^5 \, Па \).

1. Переведем температуру в кельвины: \[ T_{\text{K}} = T_{\text{°C}} + 273.15 \] \[ T_{\text{K}} = -33 + 273.15 \, K = 240.15 \, K \]

2. Теперь подставим значения в уравнение состояния и решим его относительно количества вещества (\( n \)):

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

\[ n = \frac{{(4.052 \times 10^5) \times (12)}}{{8.314 \times 240.15}} \]

Рассчитаем значение \( n \).

3. Теперь, зная количество вещества (\( n \)), можно использовать его для приведения газа к нормальным условиям. Для этого воспользуемся тем же уравнением состояния:

\[ V_{\text{н.у.}} = \frac{{n_{\text{н.у.}} \times R \times T_{\text{н.у.}}}}{{P_{\text{н.у.}}}} \]

где \( T_{\text{н.у.}} = 273.15 \, K \) и \( P_{\text{н.у.}} = 101325 \, Па \).

4. Подставим известные значения и найдем \( V_{\text{н.у.}} \).

Эти шаги помогут вам привести газ к нормальным условиям. Если у вас возникнут трудности с расчетами, дайте мне знать, и я помогу.