Question

При сгорании 9.2г этилового спирта выделилось 65.28 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции горения этилового спирта

Answer 1

2C2H5OH + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
∨(C2H5OH) = 9,2 / 46 = 0,2 моль
Значит 65,28 кДж выделилось при сгорании 0,2 моль. Но в уравнении реакции участвует 2 моль этилового спирта. Тогда при сгорании 1 моль этанола выделится 65,28 х 2 / 0,2 = 652,8 кДж тепла.
2C2H5OH + 7O2 = 4CO2 + 6H2O + 652,8 кДж

Answer 2

При сгорании 9.2 г этилового спирта выделилось 65.28 кДж теплоты. Давайте составим термохимическое уравнение для этой реакции.

Уравнение реакции горения этилового спирта

C2H5OH(l) + 3O2(g) -> 2CO2(g) + 3H2O(l) + 65.28 кДж

В данном уравнении: - C2H5OH(l) представляет этиловый спирт в жидком состоянии. - 3O2(g) представляет молекулы кислорода в газообразном состоянии. - 2CO2(g) представляет молекулы углекислого газа в газообразном состоянии. - 3H2O(l) представляет молекулы воды в жидком состоянии. - 65.28 кДж представляет выделившуюся теплоту при сгорании 9.2 г этилового спирта.

Таким образом, при сгорании 9.2 г этилового спирта образуется 2 молекулы углекислого газа (CO2), 3 молекулы воды (H2O) и выделяется 65.28 кДж теплоты.

Примечание: Уравнение реакции горения этилового спирта является упрощенным и не учитывает все возможные побочные реакции и продукты горения.