Question

Помогите пожалуйста решить задание: Na2Co3+ ... =NaNo3

Answer 1

Na2CO3+2AgNO3 → Ag2CO3+2NaNO3

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химический баланс и знания о реакциях веществ.

Начнем с приведения химических формул веществ к достаточному количеству атомов.

Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2

Из балансировки уравнения видно, что на 1 моль Na2CO3 исходится 2 моля HNO3 для полного реагирования.

Таким образом, если у нас имеется x моль Na2CO3, то необходимо x * 2 моль HNO3 для его полного превращения в NaNO3.

Также, по закону сохранения массы, общая масса реагентов должна быть равна общей массе продуктов.

Исходя из этого, можно написать уравнение, где molar_Mass обозначает молярную массу вещества:

x * molar_Mass(Na2CO3) + 2 * x * molar_Mass(HNO3) = x * molar_Mass(NaNO3) + molar_Mass(H2O) + molar_Mass(CO2)

Теперь можно рассчитать значение x:

x * (molar_Mass(Na2CO3) + 2 * molar_Mass(HNO3) - molar_Mass(NaNO3)) = molar_Mass(H2O) + molar_Mass(CO2)

x = (molar_Mass(H2O) + molar_Mass(CO2)) / (molar_Mass(Na2CO3) + 2 * molar_Mass(HNO3) - molar_Mass(NaNO3))

Подставьте значения молярных масс веществ (обычно они указываются в таблицах) и вычислите x.

Например, предположим, что молярные массы веществ следующие: molar_Mass(Na2CO3) = 105.99 г/моль molar_Mass(HNO3) = 63.01 г/моль molar_Mass(NaNO3) = 85.0 г/моль molar_Mass(H2O) = 18.02 г/моль molar_Mass(CO2) = 44.01 г/моль

Тогда: x = (18.02 + 44.01) / (105.99 + 2*63.01 - 85.0) = 62.03 / 147.01 ≈ 0.422 моль

Таким образом, чтобы превратить все Na2CO3 в NaNO3, необходимо 0.422 моль HNO3.