Question

Вычислите массу соли,полученной при взоимодействии оксида кальция со 100г раствора соляной кислоты,массовая доля кислоты в котором 20%.

Answer 1

CaO + 2 HCl => CaCl2 + H2O 

n (CaCl2) = 1/2*n (HCl) = 1/2*(0,2*100г / 36,5 г/моль) = 0,274 моль
m (CaCl2) = 0,274 моль *  111 г/моль = 30,41 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и состава веществ.

Первым шагом найдем массу соляной кислоты в растворе. Массовая доля кислоты в растворе составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г кислоты.

Теперь нам нужно найти количество вещества кальция в оксиде кальция. Для этого нам необходимо знать молярную массу оксида кальция (CaO). Молярная масса CaO равна 56.08 г/моль.

Далее, используя уравнение реакции между оксидом кальция и соляной кислотой, мы можем определить, что для полного взаимодействия 1 моль CaO требуется 2 моля соляной кислоты (HCl).

Теперь мы можем рассчитать количество вещества CaO в реакции. Используем следующее соотношение:

1 моль CaO : 2 моля HCl

x моль CaO : 0.02 моль HCl (20 г HCl / 36.46 г/моль)

Таким образом, x = (0.02 моль HCl) / (2 моля HCl/1 моль CaO) = 0.01 моль CaO

Теперь мы можем рассчитать массу CaO, используя молярную массу:

масса CaO = количество вещества CaO * молярная масса CaO

масса CaO = 0.01 моль * 56.08 г/моль = 0.5608 г CaO

Теперь, зная, что масса соли, полученной при реакции, равна массе оксида кальция, мы можем сказать, что масса соли равна 0.5608 г.

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии оксида кальция с 100 г раствора соляной кислоты, массовая доля которой составляет 20%, равна 0.5608 г.