Question

Электронная формула химического элемента - 1s2 2s2 2p6 3s1. Установите химический элемент и определите, какое число атомов этого элемента содержится в образце массой 4,60 г.

Answer 1

Na

 

n=m/M=0.2моль

N=n*NA=0.2*6.02*10 в 23 степени=1.204*10 в 23 степени атомов

Answer 2

Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s1 представляет электронную конфигурацию элемента натрия (Na).

В данной формуле число и буква перед каждым s, p и d обозначает энергетический уровень, а число после s, p и d обозначает количество электронов на каждом уровне.

Суммируя все числа после букв s, p и d в электронной формуле, получаем общее число электронов в атоме. В данном случае, общее число электронов равно 11 (2+2+6+1).

Для определения числа атомов данного элемента в образце массой 4,60 г, нужно воспользоваться молярной массой элемента. Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль.

Чтобы найти число молей элемента в образце, нужно разделить массу образца на молярную массу элемента: 4,60 г / 22,99 г/моль = 0,2002 моль.

Так как 1 моль элемента содержит Avogadro's number (6,022 x 10^23) атомов, чтобы определить число атомов элемента в образце, нужно умножить число молей элемента на Avogadro's number: 0,2002 моль * 6,022 x 10^23 атомов/моль = 1,204 x 10^23 атомов.

Таким образом, в образце массой 4,60 г содержится около 1,204 x 10^23 атомов натрия.