Question

При пропускания оксида углерода(4) через раствор гидроксида кальция получили 81 г гидрокарбоната кальция. определите объем (н. у.) и количество вещества оксида углерода (4) ,который был пропущенный через раствор. Напишите решение задачи пожалуста..))))

Answer 1

CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2

x 81г
44г/моль 162г/моль
x = 81г умножаем на 44г/моль и делим на 162 г/моль = 22 г. количество вещества =22г делим на 44 г/моль= 0,5 моль. объём = 22,4л умножаем на 0,5 моль= 11,2 л

Answer 2

Давайте рассмотрим решение задачи.

У нас есть химическое уравнение реакции:

\[ Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O \]

Из уравнения видно, что 1 моль \( Ca(OH)_2 \) реагирует с 1 моль \( CO_2 \) и образует 1 моль \( CaCO_3 \).

Мы знаем, что образовалось 81 г гидрокарбоната кальция, что соответствует молекулярной массе \( CaCO_3 \) (40,08 г/моль (Ca) + 12,01 г/моль (C) + 3 * 16,00 г/моль (O)).

\[ 81 \, \text{г} = \frac{81 \, \text{г}}{1000 \, \text{г/моль}} \times \frac{1 \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} \times 1 \, \text{моль} \times \frac{1 \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} \times \frac{1000 \, \text{мл}}{1 \, \text{л}} \]

Таким образом, мы нашли, что объем \( CO_2 \) при нормальных условиях (н.у.) равен 24,45 л (приблизительно).

Теперь, учитывая, что 1 моль \( CO_2 \) занимает 24,45 л при н.у., мы можем использовать это для определения количества вещества \( CO_2 \), которое было пропущено через раствор.

\[ \text{Количество вещества } CO_2 = \frac{\text{Объем } CO_2}{\text{Молярный объем газа при н.у.}} \]

\[ \text{Количество вещества } CO_2 = \frac{24,45 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} \]

\[ \text{Количество вещества } CO_2 \approx 1,09 \, \text{моль} \]

Таким образом, через раствор пропустили примерно 1,09 моль \( CO_2 \).