Question

62г фосфора сожгли в 56г кислорода найти массу полученного оксида

Answer 1

4P+5O2=2P2O5
n(P)=m/M=62/31=2
n(O2)=56/32=1,75
1,75   -  5
    x   - 142
x=1,75*142/5=49,7 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала определим химическую реакцию между фосфором (P) и кислородом (O2), которая приводит к образованию оксида фосфора.

Химическое уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

Это уравнение говорит нам, что для образования одной молекулы \(P_2O_5\), необходимо 4 молекулы фосфора и 5 молекул кислорода.

Теперь давайте определим молекулярные массы веществ: масса атома фосфора (P) приблизительно равна 31 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O2) равна приблизительно 32 г/моль.

1. Найдем молекулярную массу \(P_2O_5\): \[2 \times (\text{масса атома P}) + 5 \times (\text{масса молекулы O}_2) = 2 \times 31 + 5 \times 32 = 62 + 160 = 222 \, \text{г/моль}\]

2. Теперь определим количество молей кислорода, используемых в реакции: \[\text{Количество молей O}_2 = \frac{\text{Масса кислорода}}{\text{Масса молекулы O}_2} = \frac{56 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 1.75 \, \text{моль}\]

3. С учетом коэффициента перед \(O_2\) в уравнении реакции, умножим количество молей \(O_2\) на 5 (коэффициент перед \(O_2\)): \[\text{Количество молей P} = 1.75 \times 5 = 8.75 \, \text{моль}\]

4. Теперь найдем массу фосфора, которая сгорела, используя его молекулярную массу: \[\text{Масса P} = \text{Количество молей P} \times \text{Масса атома P} = 8.75 \times 31 = 271.25 \, \text{г}\]

Таким образом, масса полученного оксида фосфора составляет 222 г, что близко к теоретическому значению, так как реакции в реальности могут происходить с некоторыми потерями.