Question

При взаимодействии хлора и водорода образовался хлороводород массой 182,5 г. Вычислите массу вступившего в реакцию хлора.

Answer 1

X                      182,5 г
Cl2  +   H2    = 2HCl
1 моль             2 моль
М=71 г/моль    М=36,5 г/моль
                       n=182,5/36,5=5 моль
По уравнению реакции хлора вступает в реакцию в 2 раза меньше, чем образуется хлороводорода, поэтому
n(Cl2) = n(HCl)/2 = 5/2 = 2,5 моль
m(Cl2) = M*n = 71*2,5 = 177,5 г

Answer 2

Для решения задачи обратимся к закону сохранения массы, который утверждает, что масса вещества до реакции должна быть равной массе вещества после реакции.

Исходя из этого, обозначим массу вступившего в реакцию хлора как Х. Тогда по условию задачи, масса образовавшегося хлороводорода равна 182,5 г.

Хлороводород образуется по химическому уравнению: H2 + Cl2 -> 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль молекулы водорода (H2) реагирует с 1 молью молекулы хлора (Cl2) и образует 2 моля молекул хлороводорода (HCl).

Молярная масса хлороводорода (HCl) равна: M(H) = 1 г/моль M(Cl) = 35,5 г/моль M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Теперь, зная молярную массу хлороводорода и массу образовавшегося хлороводорода, можем вычислить количество молей хлороводорода:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 182,5 г / 36,5 г/моль = 5 моль

Так как коэффициент перед хлором в химическом уравнении равен 1, то количество молей хлора равно количеству молей хлороводорода, то есть 5 моль.

Теперь вычислим массу вступившего в реакцию хлора:

m(Cl) = n(Cl) * M(Cl) = 5 моль * 35,5 г/моль = 177,5 г.

Таким образом, масса вступившего в реакцию хлора составляет 177,5 г.