Question

По термохимическому уравнению реакции вычислите количество теплоты,выделившей при сжигании 33,6л водорода. H2+1/2O2=H2O+242кДж Запишите число в бланке ответов с точностью до целых. Помогите пж это срочно

Answer 1

22,4 л H2 ---------------------    242 кДж
33,6 л H2 ---------------------     х кДж
х=363 кДж

Answer 2

Для вычисления количества теплоты, выделившегося при сжигании 33,6 л водорода по данному термохимическому уравнению, мы будем использовать термохимический коэффициент связанной реакции, который указан в уравнении.

Согласно уравнению реакции: 2H2 + O2 -> 2H2O + 242 кДж, у нас указано, что 1 моль водорода сжигается с выделением 242 кДж теплоты.

33,6 л водорода можно преобразовать в количество вещества, исходя из условий стандартных условий (температура 0 °C, давление 1 атм):

PV = nRT

Где: P = давление: 1 атм V = объем: 33,6 л n = количество вещества, которое мы ищем R = универсальная газовая постоянная: 0,0821 атм·л/(моль·К) T = температура: 0 °C = 273 К

Выражая количество вещества, получаем:

n = PV / RT n = (1 атм * 33,6 л) / (0,0821 атм·л/(моль·К) * 273 К) n ≈ 1,374 моль

Теперь, зная количество вещества (1,374 моль), мы можем вычислить количество теплоты, выделившейся при сжигании:

Q = n * ΔH Q = 1,374 моль * 242 кДж/моль Q ≈ 332,808 кДж

Ответ: Количество теплоты, выделившейся при сжигании 33,6 л водорода, составляет около 332 кДж.