Question

Молекулярные и ионные форма между растворами нитрата свинца 2 и хлорида натрия

Answer 1

Pb(NO₃)₂ + 2NaCl = 2NaNO₃ + PbCl₂↓

Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂

Pb²⁺ + 2Cl⁻ = PbCl₂

Answer 2

Реакция между растворами нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂) и хлорида натрия (NaCl) может привести к образованию осадка в виде хлорида свинца(II) (PbCl₂). Давайте рассмотрим химическое уравнение для этой реакции:

\[Pb(NO₃)₂(aq) + 2NaCl(aq) \rightarrow PbCl₂(s) + 2NaNO₃(aq)\]

В этом уравнении:

- \(Pb(NO₃)₂\) - нитрат свинца(II), - \(NaCl\) - хлорид натрия, - \(PbCl₂\) - хлорид свинца(II), - \(NaNO₃\) - нитрат натрия.

Когда растворы нитрата свинца(II) и хлорида натрия смешиваются, ионы свинца(II) и ионы хлорида образуют молекулярные и ионные соединения.

Молекулярная форма хлорида свинца(II) (PbCl₂) представляет собой молекулу, состоящую из одного атома свинца и двух атомов хлора.

\[PbCl₂_{(s)}\]

В ионной форме можно представить реакцию в ионах:

\[Pb^{2+}_{(aq)} + 2Cl^-_{(aq)} \rightarrow PbCl₂_{(s)}\]

Ионы свинца \(Pb^{2+}\) взаимодействуют с ионами хлора \(Cl^-\), образуя твердый осадок хлорида свинца(II) \(PbCl₂\).

Можно добавить, что хлорид свинца(II) слабо растворим в воде, и образование осадка указывает на наличие хлорида свинца(II) в растворе.

Если вы хотите узнать больше о данной реакции, например, об условиях, при которых она происходит или об иных свойствах продуктов реакции, дополнительная информация может потребоваться.