Question

К раствору хлорида алюминия массой 53,2г и массовой долей5% прилили избыток раствора нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося осадка.Задача2Раствор азотной кислоты массой 25,2г и массовой долей 10% прилили к избытку карбоната натриЯ. Вычислите объем выделевшегося газа

Answer 1

M(р-ра) 53,2 г
w(AlCl3)=5%
AlCl3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgCl(осадок)
m(AlCl3) =53,2*0,05=2,66 г
n(AlCl3)= 2,66г/133,5г/моль=0,02моль
n(AgCl)=0,06моль
M(AgCl) = 0,06моль*143,5г/моль= 8,61г

Answer 2

Для решения первой задачи, мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом алюминия и нитратом серебра:

2 AlCl3 + 3 AgNO3 → 2 Al(NO3)3 + 3 AgCl

Мы знаем, что масса хлорида алюминия равна 53,2 г и массовая доля равна 5%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 5 г хлорида алюминия.

Чтобы рассчитать количество хлорида алюминия в граммах, мы можем использовать следующую формулу:

масса хлорида алюминия = масса раствора * массовая доля хлорида алюминия / 100

масса хлорида алюминия = 53,2 г * 5 / 100 = 2,66 г

Таким образом, масса хлорида алюминия, растворенного в растворе, составляет 2,66 г.

Реакция между хлоридом алюминия и нитратом серебра показывает, что каждые 2 моль хлорида алюминия образуют 3 моль хлорида серебра. Таким образом, соотношение между мольными количествами хлорида алюминия и хлорида серебра равно 2:3.

Масса хлорида серебра, образующегося в реакции, может быть рассчитана следующим образом:

масса хлорида серебра = (масса хлорида алюминия * коэффициент пропорциональности хлорида серебра) / коэффициент пропорциональности хлорида алюминия

масса хлорида серебра = (2,66 г * 3) / 2 = 3,99 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка хлорида серебра составляет 3,99 г.

# Решение второй задачи

Для решения второй задачи, мы можем использовать уравнение реакции между азотной кислотой и карбонатом натрия:

HNO3 + Na2CO3 → NaNO3 + H2O + CO2

Мы знаем, что масса азотной кислоты равна 25,2 г и массовая доля равна 10%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г азотной кислоты.

Чтобы рассчитать количество азотной кислоты в граммах, мы можем использовать следующую формулу:

масса азотной кислоты = масса раствора * массовая доля азотной кислоты / 100

масса азотной кислоты = 25,2 г * 10 / 100 = 2,52 г

Таким образом, масса азотной кислоты, растворенной в растворе, составляет 2,52 г.

Реакция между азотной кислотой и карбонатом натрия показывает, что каждые 1 моль азотной кислоты образуют 1 моль углекислого газа. Таким образом, соотношение между мольными количествами азотной кислоты и углекислого газа равно 1:1.

Объем углекислого газа, выделяющегося в реакции, можно рассчитать, используя следующую формулу:

объем углекислого газа = количество вещества углекислого газа * молярный объем газа (при нормальных условиях)

Количество вещества углекислого газа можно рассчитать, используя следующую формулу:

количество вещества углекислого газа = количество вещества азотной кислоты

Количество вещества азотной кислоты можно рассчитать, используя следующую формулу:

количество вещества азотной кислоты = масса азотной кислоты / молярная масса азотной кислоты

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) составляет 63 г/моль.

количество вещества азотной кислоты = 2,52 г / 63 г/моль = 0,04 моль

Таким образом, количество вещества углекислого газа равно 0,04 моль.

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л/моль.

объем углекислого газа = 0,04 моль * 22,4 л/моль = 0,896 л

Таким образом, объем выделевшегося газа (углекислого газа) составляет 0,896 л.