Question

Сколько граммов хрома можно получить алюмотермическим восстановлением 350г оксидахрома 3

Answer 1

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

n(Cr₂O₃) = m(Cr₂O₃)/M(Cr₂O₃) = 350/152 = 2,3 моль
по уравнению реакции - n(Cr) = 2n(Cr₂O₃) = 2*2,3 = 4,6 моль
m(Cr) = n(Cr)*M(Cr) = 4,6*52 = 239,2 г

ответ: m(Cr) = 239,2 г

Answer 2

Для того чтобы решить эту задачу, нужно знать молярную массу хрома и оксида хрома.

Молярная масса оксида хрома равна сумме массы хрома и кислорода: молярная масса Cr2O3 = (масса хрома * 2) + (масса кислорода * 3)

Масса кислорода вычисляется как разность молекулярной массы оксида хроме и массы хрома: масса кислорода = молярная масса Cr2O3 - (масса хрома * 2)

Известно, что у нас имеется 350 г оксида хрома, поэтому можно записать уравнение: 350 г = (масса хрома * 2) + (масса кислорода * 3)

Теперь можем подставить в данное уравнение наше выражение для массы кислорода: 350 г = (масса хрома * 2) + ((молярная масса Cr2O3 - (масса хрома * 2)) * 3)

Так как у нас в уравнении только одна неизвестная - масса хрома, то можно решить это уравнение и вычислить ее.