Question

Найдите массу уксусной кислоты полученной при окислении этоналя массой 250 г

Answer 1

 250г                     xг
CH3CHO+[O]-->CH3COOH  x=250*60/44=345,9
 44г                      60г

Answer 2

Конечная масса уксусной кислоты, полученной из окисления этаналя, можно рассчитать, учитывая химическую реакцию окисления этаналя до уксусной кислоты.

Химическое уравнение реакции:

\[ \text{CH}_3\text{CHO} + \text{O}_2 → \text{CH}_3\text{COOH} \]

Молярная масса этаналя (CH3CHO) равна примерно 44 г/моль, а уксусной кислоты (CH3COOH) - примерно 60 г/моль.

Сначала определим количество вещества этаналя, используемого в реакции:

\[ \text{Молярная масса этаналя} = 44 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса этаналя} = 250 \, \text{г} \]

\[ \text{Количество вещества этаналя} = \frac{\text{Масса этаналя}}{\text{Молярная масса этаналя}} \]

\[ \text{Количество вещества этаналя} = \frac{250 \, \text{г}}{44 \, \text{г/моль}} \approx 5.68 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, каждый моль этаналя превращается в один моль уксусной кислоты.

Теперь найдем массу уксусной кислоты, которая образуется из этого количества этаналя:

\[ \text{Молярная масса уксусной кислоты} = 60 \, \text{г/моль} \]

\[ \text{Масса уксусной кислоты} = \text{Количество вещества уксусной кислоты} \times \text{Молярная масса уксусной кислоты} \]

\[ \text{Масса уксусной кислоты} = 5.68 \, \text{моль} \times 60 \, \text{г/моль} \approx 340.8 \, \text{г} \]

Таким образом, масса уксусной кислоты, полученной при окислении этаналя массой 250 г, составляет примерно 340.8 г.